内容

• 脚步
• 方法 1 of 5：良好的学习习惯
• 方法 2 of 5：理解原子结构
• 方法 3 of 5：计算化学反应
• 方法 4（共 5 个）：计算
• 方法 5 of 5：化学语言
• 提示

要通过普通化学考试，重要的是要了解该学科的基础知识、能够计算、使用计算器解决更复杂的问题，并准备好学习新事物。化学研究物质及其特性。我们周围的一切都与化学有关，即使是我们认为理所当然的最简单的事情，比如我们喝的水和我们呼吸的空气。准备好发现你周围的一切。了解化学会很有趣。

脚步

方法 1 of 5：良好的学习习惯

1. 1 认识你的老师或老师。 要成功通过考试，您应该了解您的导师并告诉他对您来说有什么困难。
   • 如果学生需要帮助，可以在课外联系许多老师。此外，他们通常有有条不紊的出版物。
2. 2 找一个小组一起练习。 不要为化学对你来说很难而感到羞耻。这个话题几乎对每个人来说都是困难的。
   • 在一个小组中工作，能够快速理解一个主题的人会向其他人解释它。分而治之。
3. 3 阅读教程中的相关段落。 化学课本不是最精彩的读物，但你应该仔细阅读材料并突出你不理解的文本。列出您难以理解的问题和概念。
   • 稍后带着新的头脑回到这些部分。如果您仍然觉得困难，请在小组中讨论该主题或向您的老师寻求帮助。
4. 4 回答段落后的问题。 即使有很多材料，你记住的也可能比你想象的要多。尝试回答本章末尾的问题。
   • 有时，教科书最后会提供说明材料，描述正确的解决方案。这将帮助您了解您在推理中出错的地方。
5. 5 检查图表、图像和表格。 教科书使用视觉手段传达信息。
   • 看图片和图表。这将使您更好地理解一些概念。
6. 6 向您的讲师征求在录音机上录制讲座的许可。 写下信息还看黑板是很困难的，尤其是涉及到化学这样复杂的学科时。
7. 7 查看之前的考试题目。 有时，学生会收到前几年考试中遇到的问题，以便他们更好地准备。
   • 不要记住答案。化学是一门学科，为了回答问题，重要的是要了解它的内容，而不仅仅是重复背诵的文本。
8. 8 充分利用在线学习资源。 访问您的讲师推荐的所有网站。

方法 2 of 5：理解原子结构

1. 1 从最简单的建筑开始。 要成为考试，您需要知道一切是由什么组成的，哪些是实体，哪些是有质量的。
   • 这一切都始于了解原子的结构。其他所有内容将从上面添加。非常仔细地研究有关原子的所有信息非常重要。
2. 2 查看原子的概念。 原子是具有质量的所有物质中最小的“砖块”，包括我们无法始终看到的物质（例如气体）。但即使是一个原子也包含形成其结构的微小粒子..
   • 一个原子由三部分组成——中子、质子和电子。原子的中心称为原子核。原子核由中子和质子组成。电子是围绕原子外壳旋转的粒子，就像围绕太阳的行星一样。
   • 原子非常小。想象一下你所知道的最大的体育场。如果体育场是一个原子，那么这个原子的原子核就是豌豆那么大。
3. 3 找出元素的原子结构是什么。 元素是自然界中不能分解成更小的物质的物质。元素是由原子组成的。
   • 元素中的原子不会改变。这意味着每个元素在其原子结构中都有特定数量的中子和质子。
4. 4 了解内核是如何工作的。 原子核中的中子带中性电荷。质子带正电荷。元素的原子序数等于原子核中的质子数..
   • 无需计算原子核中的质子数。这个数字在每个元素的化学元素周期表中都有显示。
5. 5 计算原子核中的中子数。 您可以使用元素周期表中的数字。元素的原子序数与原子核中的质子数相同。
   • 原子质量显示在每个元素名称下方的正方形底部。
   • 请记住，原子核中只有质子和中子。在元素周期表中，显示了质子数和原子质量值。
   • 现在一切都将很容易计算。从原子质量中减去质子数，你得到元素每个原子核中的中子数。
6. 6 计算电子数。 请记住，具有相反电荷的粒子会相互吸引。电子带正电并围绕原子旋转。被原子核吸引的带负电电子的数量取决于原子核中带正电的质子的数量。
   • 由于原子本身带中性电荷，带负电荷的粒子数必须等于带正电荷的粒子数。因此，电子数等于质子数。
7. 7 参考元素周期表。 如果元素的属性对您来说很困难，请研究有关元素周期表的所有可用信息。
   • 了解元素周期表对于成功通过考试至关重要。
   • 元素周期表仅由元素组成。每个元素都有一个字母符号，这个符号总是表示那个元素。例如，Na 总是钠。元素的全名放在字母符号下。
   • 字母符号上方的数字是原子序数。它等于原子核中的质子数。
   • 字母符号下的数字是原子质量。请记住，原子质量是原子核中质子和中子的总和。
8. 8 学习阅读电子表格。 表格中有很多信息，从列的颜色到元素从左到右、从上到下的排列。

方法 3 of 5：计算化学反应

1. 1 写出等式。 在化学课上，您将学习确定元素组合时会发生什么。在纸面上，这称为求解方程。
   • 化学方程式由左侧的物质、箭头和反应产物组成。等式一侧的物质必须平衡另一侧的物质。
   • 例如，物质 1 + 物质 2 → 产品 1 + 产品 2。
   • 以氧化形式 (SnO2) 获取锡 (Sn) 并以气体 (H2) 形式与氢结合。 SnO2 + H2 → Sn + H2O。
   • 这个方程必须是平衡的，因为试剂物质的数量必须等于获得的产品的数量。左侧的氧原子比右侧多。
   • 替换左边的两个氢单元和右边的两个水分子。在最终版本中，平衡方程如下所示：SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O。
2. 2 以一种新的方式思考方程。 如果您发现难以平衡方程式，请想象这是一个配方，但需要在两侧进行调整。
   • 在任务中，你会在左侧获得材料，但并没有说明你需要拿多少。该等式还说明了会发生什么，但没有说明会发生多少。你需要找出来。
   • 以前面的等式为例，SnO2 + H2 → Sn + H2O，让我们想想为什么这个公式行不通。两侧的 Sn 量和 H2 量相等，但左侧有两份氧，右侧只有一份。
   • 有必要改变方程的右边，使所得产物包含两部分 H2O。 H2O 前面的 2 意味着所有数量都将加倍。氧气现在是平衡的，但是 2 意味着现在右边的氢气比左边的多。回到左侧，通过在它前面放一个 2 来加倍氢气。
   • 现在一切都处于平衡状态。输入量等于输出量。
3. 3 为等式添加更多细节。 在化学课上，您将熟悉表示元素物理状态的符号：t - 固体，g - 气体，w - 液体。
4. 4 学习识别化学反应过程中发生的变化。 化学反应从反应的基本元素或化合物开始。作为连接的结果，获得一个反应产物或多个产物。
   • 要通过考试，您需要知道如何求解包含反应物或复合产物或两者的方程。
5. 5 学习不同类型的反应。 化学反应可以在各种因素的影响下发生，而不仅仅是在元素结合时。
   • 最常见的反应类型是合成、分析、取代、复分解、酸碱反应、氧化还原、燃烧、异构化、水解。
   • 在课堂上，可以研究不同的反应——这完全取决于课程的目标。在大学，材料的深入程度将与学校课程有所不同。
6. 6 使用所有可用资源。 您需要了解基本反应之间的区别。使用所有可能的材料来理解这种差异。不要害怕提问。
   • 了解化学反应过程中发生了什么变化并不容易。这将是化学课中最具挑战性的任务之一。
7. 7 从逻辑的角度考虑反应。 尽量不要被术语混淆，让事情变得更加复杂。所有反应都旨在将某物转化为其他物。
   • 例如，您已经知道如果将两个氢原子和一个氧原子（水）结合会发生什么。因此，如果将水倒入平底锅中，然后将其点燃，就会发生一些变化。你进行了化学反应。如果将水放入冰箱，就会发生反应。你改变了一些涉及反应物的东西，那就是水。
   • 经历每一种反应，直到你理解一切。专注于引发反应的能量来源以及反应引起的主要变化。
   • 如果您觉得难以理解这一点，请列出难以理解的细微差别，并将其展示给您的老师、同学或任何精通化学的人。

方法 4（共 5 个）：计算

1. 1 了解基本计算的顺序。 在化学中，有时需要非常精确的计算，但通常有数学基础知识就足够了。了解计算的执行顺序很重要。
   • 首先，计算在括号中完成，然后是幂计算，然后是乘法或除法，最后是加法或减法。
   • 在示例 3 + 2 x 6 = ___ 中，正确答案是 15。
2. 2 不要害怕舍入很长的数字。 在化学中，它们经常四舍五入，因为方程式的答案通常是具有大量数字的数字。如果问题陈述中有四舍五入的说明，请考虑它们。
   • 知道如何圆。如果下一位数字为 4 或以下，则应向下舍入，如果为 5 或大于 5，则应向上舍入。例如，这里是数字 6.66666666666666。任务要求将答案四舍五入到点后的第二个数字。答案是 6.67。
3. 3 了解什么是绝对值。 在化学中，有些数字具有绝对意义，而非数学意义。绝对值是从零到一个数字的所有值。
   • 换句话说，您不再有负值和正值，只有到零的距离。例如，-20 的绝对值是 20。
4. 4 了解所有常见的测量单位。 这里有些例子。
   • 物质的量以摩尔（mol）为单位。
   • 温度以华氏度 (° F)、开尔文 (° K) 或摄氏度 (° C) 为单位测量。
   • 质量以克 (g)、千克 (kg) 或毫克 (mg) 计量。
   • 液体的体积以升 (l) 或毫升 (ml) 为单位。
5. 5 练习将值从一种测量系统转换为另一种测量系统。 在考试中，您将不得不处理此类翻译。您可能需要将温度从一个系统转换为另一个系统，将磅转换为千克，将盎司转换为升。
   • 您可能会被要求以问题陈述中的单位以外的单位给出答案。例如，在问题的文本中，温度将以摄氏度表示，而答案将以开氏度表示。
   • 通常化学反应的温度以开氏度为单位。练习将摄氏度转换为华氏度或开尔文。
6. 6 不要急。 仔细阅读问题的文本，并学习如何转换测量单位。
7. 7 知道如何计算浓度。 通过计算百分比、比率和比例来磨练您的基础数学知识。
8. 8 练习包装上的营养数据。 要通过化学考试，您需要能够计算不同序列中的比率、比例和百分比。如果这对您来说很困难，请开始使用熟悉的计量单位（例如食品包装）进行培训。
   • 拿营养数据包。您将看到每份卡路里的计算、每日推荐摄入量的百分比、总脂肪、来自脂肪的卡路里百分比、总碳水化合物以及碳水化合物类型的细分。学习根据这些值计算不同的比率。
   • 例如，计算总脂肪中单不饱和脂肪的含量。转换为百分比。通过了解份数和每份的卡路里含量来计算一包中的卡路里数。计算一半包装中的钠含量。
   • 这将帮助您轻松地将化学值从一个系统转换为另一个系统，例如每升摩尔数、每摩尔克数等。
9. 9 学习使用阿伏伽德罗数。 这个数字反映了一摩尔中分子、原子或粒子的数量。阿伏伽德罗常数是 6.022x1023。
   • 例如，0.450 摩尔 Fe 中有多少个原子？答案：0.450 x 6.022x1023。
10. 10 想想胡萝卜。 如果您发现很难弄清楚如何使用阿伏伽德罗数，请尝试计算胡萝卜而不是原子、分子或粒子。一打有多少胡萝卜？我们知道一打是 12，这意味着一打中有 12 个胡萝卜。
    • 现在让我们回答这个问题，一个鼹鼠中有多少胡萝卜。我们不是乘以 12，而是乘以阿伏伽德罗数。一颗痣中有 6.022 x 1023 根胡萝卜。
    • 阿伏伽德罗数用于将原子、分子、粒子或胡萝卜的任何值转换为摩尔数。
    • 如果你知道一种物质的摩尔数，那么分子、原子或粒子数的值将等于这个数乘以阿伏伽德罗数。
    • 了解粒子如何转化为痣是考试中的一个重要因素。摩尔转换是比率和比例计算的一部分。它意味着作为其他事物的一部分的摩尔数。
11. 11 了解摩尔浓度。 想想液体中某种物质的摩尔数。理解这个例子非常重要，因为我们谈论的是摩尔浓度，即以每升摩尔数表示的物质比例。
    • 摩尔浓度或摩尔浓度是一个术语，表示液体中物质的量，即溶液中溶质的量。要获得摩尔浓度，您需要将溶质的摩尔数除以溶液的升数。摩尔浓度以每升摩尔数表示。
    • 计算密度。密度常用于化学。密度是每单位体积化学品的质量。通常，密度以克/毫升或克/立方厘米表示 - 这是同一回事。
12. 12 将方程简化为经验公式。 这意味着只有将所有值都变为最简单的形式，答案才会正确。
    • 这不适用于分子式，因为它们表示构成分子的化学元素的确切比例。
13. 13 知道分子式中包含什么。 分子式不需要变成最简单的或经验的形式，因为它说明了分子的确切组成。
    • 分子式是用元素的缩写和分子中每个元素的原子数来写的。
    • 例如，水的分子式是 H2O。这意味着每个水分子包含两个氢原子和一个氧原子。对乙酰氨基酚的分子式是C8H9NO2。每一种化合物都有一个分子式。
14. 14 请记住，化学中的数学称为化学计量。 你会遇到这个词。这是对化学如何用数学公式表达的描述。在化学数学或化学计量学中，元素和化合物的量通常以摩尔数、摩尔百分比、每升摩尔数或每千克摩尔数表示。
    • 您需要将克数转换为摩尔数。以克为单位的元素单位的原子质量等于该物质的一摩尔。例如，钙的原子质量是 40 个原子质量单位。因此，40 克钙等于 1 摩尔钙。
15. 15 要求额外的任务。 如果方程式和转换对您来说很困难，请咨询您的老师。要求更多的任务，这样你就可以自己处理它们，直到你了解所有现象的本质。

方法 5 of 5：化学语言

1. 1 学习理解刘易斯图表。 刘易斯图有时也称为散点图。这些是简单的图表，其中的点代表原子外壳中的自由电子和束缚电子。
   • 这样的系统允许您绘制简单的图表来反映原子或分子中元素之间的键，例如共价键。
2. 2 了解什么是八位字节规则。 在构建路易斯图时，使用了八位组规则，该规则指出，当原子在其外壳中获得八个电子时，它就会变得稳定。氢是一个例外——当外壳中有两个电子时，它被认为是稳定的。
3. 3 绘制刘易斯图。 元素的字母符号被圆点包围，是路易斯图。想象一下这个图是一个电影帧。电子不围绕元素的外壳旋转——它们在一定时间内被反射。
   • 该图描绘了电子的固定质量，其中它们连接到另一个元素，以及有关键的信息（例如，键是否加倍并在多个电子之间共享）。
   • 想想八位位组规则并想象一个元素符号 - 例如，C（碳）。在符号的东、西、北和南各画两个点。现在在每个点的每一侧画一个 H（氢原子）符号。该图显示每个碳原子被四个氢原子包围。它们的电子是共价键合的，也就是说，对于碳和氢原子，其中一个电子与第二个元素的一个电子键合。
   • 这种化合物的分子式是 CH4。它是甲烷气体。
4. 4 了解电子如何结合元素。 路易斯图以简单的形式表示化学键。
   • 如果您不了解元素之间的联系以及刘易斯图代表什么，请与您的老师和同学讨论此主题。
5. 5 找出连接的名称。 化学有自己的术语规则。反应的类型、外壳中电子的损失或获得以及元素的稳定性或不稳定性是化学术语的一部分。
6. 6 认真对待这件事。 许多化学课程对此都有单独的章节。通常，不知道术语意味着考试不及格。
   • 如果可能，请在课前学习术语。您可以在普通书店或互联网上购买专业文学作品。
7. 7 知道线上方和下方的数字是什么意思。 这是学习化学的一个非常重要的部分。
   • 线上方的数字可以在元素周期表中看到。它们代表元素或化合物的总电荷。检查元素周期表和垂直行中具有相同索引号的元素。
   • 该行底部的数字用于描述进入化合物的每种元素的数量。前面提到过，H2O分子式中的2表示水分子中有两个氢原子。
8. 8 了解原子如何相互反应。 在术语上，在命名某些类型反应的产物时应遵循特殊规则。
   • 反应之一是氧化还原。在反应过程中，会发生电子的获取或丢失。
   • 电子在氧化过程中丢失，在还原过程中获得。
9. 9 请记住，行底部的数字可能表示化合物的稳定电荷公式。 科学家们使用这样的数字来描述化合物的最终分子式，这也表示带有中性电荷的稳定化合物。
   • 要获得中性电荷，带正电的离子（称为阳离子）必须与来自负离子（阴离子）的等量电荷平衡。这些费用写在行的底部。
   • 例如，在镁离子中，阳离子的电荷为 +2，而在氮离子中，阴离子的电荷为 -3。 +2 和 -3 显示在行的底部。要获得中性电荷，对于每 2 个单位的氮，您需要使用 3 个镁原子。
   • 式中写成：Mg3N2
10. 10 学习通过阴离子和阳离子在元素周期表中的位置来识别它们。 表中第一列的元素是碱金属，具有 +1 阳离子电荷。例如，Na + 和 Li +。
    • 第二列中的碱土金属具有 2+ 阳离子电荷，例如 Mg2+ 和 Ba2+。
    • 第七列中的元素称为卤素，并具有 -1 电荷的阴离子，例如 Cl- 和 I-。
11. 11 学习识别常见的阴离子和阳离子。 要通过考试，请学习与项目组相关的所有术语。行底部的这些数字不会改变。
    • 换句话说，镁总是带有 +2 阳离子电荷的 Mg。
12. 12 尽量不要被信息所迷惑。 关于不同类型的化学反应、关于电子交换、关于元素或其成分的电荷变化的信息将通过你，所有这些都将难以同化。
    • 把困难的话题分成几块。例如，如果你不了解氧化反应或元素与正负电荷结合的原理，开始把你知道的所有信息都说出来，你就会明白你已经理解并记住了很多。
13. 13 经常和老师聊天。 列出困难的主题并请您的老师帮助您。这将使您有机会在小组进入下一个主题之前将材料内化，这将进一步混淆您。
14. 14 想象化学就像学习一门新语言。 重要的是要了解书写电荷、分子中的原子数以及分子之间的键是化学语言的一部分。所有这些都反映了自然界在纸上发生的事情。
    • 如果可以实时观察所有过程，那么理解这一切会容易得多。不仅要了解流程的原理，还要了解用于记录此信息的语言，这对您很重要。
    • 如果你觉得学习化学很困难，请记住你是一个人，不要放弃。与您的讲师、小组或任何精通该主题的人交谈。这些都是可以学的，但是如果有人能给你解释材料让你明白一切就更正确了。

提示

• 不要忘记休息。从学习中休息一下，可以让您以全新的心态重返校园。
• 考试前夕好好睡一觉。一个睡着的人有更好的记忆力和注意力。
• 重读你已经知道的东西。化学是一门建立在对一种现象的研究和知识扩展之上的科学。记住你所学的一切是很重要的，这样考试中的问题就不会让你感到惊讶。
• 准备上课。阅读所有材料并做功课。如果你错过了什么，你会越来越落后。
• 分配时间。如果这门课不适合你，就多关注化学，但不要把所有时间都花在它上面，因为还有其他科目。