内容

• 踩
• 第1部分，共3部分：计算稀释度
• 第3部分（共2部分）：创建安全的工作环境
• 第3部分，共3部分：稀释酸
• 尖端
• 警示语
• 生活必需品

为了安全和方便起见，建议您购买尽可能稀释的酸，以确保安全和方便，但有时有必要在家里进一步稀释。不要跳过安全设备，因为浓酸会导致严重灼伤。在计算稀释所需的水和酸的量时，您需要知道酸的摩尔浓度（M）和稀释后想要获得的摩尔浓度。

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第1部分，共3部分：计算稀释度

1. 查看您已经知道的内容。 在标签上或正在处理的语句中找到酸的浓度。该数字通常以单位摩尔数（缩写为M）表示。例如，标记为“ 6M”的酸每升包含摩尔的酸分子。我们称其为初始浓度 C。₁.
   • 以下公式还使用了术语 V.₁。这是我们要添加到水中的酸量。我们可能不会使用一整瓶酸，所以我们不知道这个数字会是多少。
2. 确定您想要最终结果是什么。 所需的酸浓度和体积通常取决于学校的作业或您工作所在实验室的要求。例如，您想将酸稀释到2M的浓度，为此需要0.5升。我们称此为理想浓度 C。₂ 和所需的音量 V.₂.
   • 如果使用不寻常的单位，则将其全部转换为摩尔浓度（摩尔/升）和升，然后再继续。
   • 如果不确定所需酸的浓度或体积，请咨询您打算使用该酸的领域的老师，化学家或专家。
3. 写下计算稀释度的公式。 准备稀释溶液时，可以使用以下公式 C。₁V.₁ = C₂V.₂ 这意味着：“溶液的初始浓度x溶液的体积=溶液的稀释浓度x溶液的体积。”我们知道这是正确的，因为浓度x体积=酸的总量，当我们将其添加到水中时，酸的总量将保持不变。
   • 在我们的示例中，我们可以将该公式写为 （6M）（V₁）=（2M）（0.5公升）.
4. 求解V的公式。₁. 这个学期V₁会告诉我们将多少初始溶液添加到水中以达到所需的浓度和体积。将公式重写为 V.₁=（C₂V.₂） / （C₁)，然后输入其值已知的变量。
   • 在我们的示例中，最终得到V。₁=（（（2M）（0.5L））/（6M）= 1/6L。这大约等于0.167 L或167毫升。
5. 计算您需要多少水。 现在V₁ 是已知的，您将要使用的酸的量，和V。₂，最终解决方案的数量，您可以轻松计算出需要多少水才能有所作为。 V.₂ -V₁ =所需的水量。
   • 在我们的情况下，最终得到0.5 L酸并使用0.167 L酸。我们需要的水量= 0.5L-0.167L = 0.333 L，或333毫升。

第3部分（共2部分）：创建安全的工作环境

1. 阅读互联网上的相关化学安全卡。 国际化学品安全卡提供了简要而详细的安全信息。在在线数据库中搜索要使用的酸的确切名称，例如“盐酸”。除以下方法外，某些酸还需要其他安全预防措施。
   • 有时，您需要多张卡片，具体取决于浓度和酸的添加量。选择最适合您开始使用的酸性溶液的卡。
   • 如果您想用另一种语言阅读它们，请在此处选择它。
2. 戴上护目镜，手套和实验室外套。 使用酸时，需要保护眼睛四周的安全眼镜。戴手套和实验室外套或围裙，保护皮肤和衣服。
   • 如果您的头发很长，在使用酸液之前先将其绑在一起。
   • 酸可能需要数小时才能烧破衣服上的孔。即使您没有发现溢出物，如果没有实验服的保护，滴几滴水也足以损坏您的衣服。
3. 在通风橱中或通风的地方工作。 工作时，应尽可能将酸溶液放在通风橱中。这样可以最大程度地减少暴露于酸产生的气态蒸气中，这种蒸气可能具有腐蚀性或毒性。如果没有可用的通风橱，请打开所有门窗，或打开风扇为房间通风。
4. 知道哪里有自来水。 如果酸进入您的眼睛或皮肤，请用凉爽的流水快速冲洗15–20分钟。在知道最近的洗眼睛或洗手池所在的位置之前，不要开始稀释酸。
   • 洗眼时，请睁大眼睛。通过上下左右旋转眼睛，以确保整个眼睛都被冲洗了。
5. 做好准备计划，以防万一您溅出一些东西，具体取决于所使用的酸的类型。 您可以购买包含所有必要材料的酸性清洁套件，也可以单独购买中和剂和吸收剂。您可以对盐酸，硫酸，硝酸或磷酸使用此处概述的步骤，但是对于其他酸，您可能需要做进一步的研究以负责任地进行净化：
   • 打开门窗，打开通风橱和风扇，为区域通风。
   • 洒一 虚弱的 在溢出的外边缘上撒上碳酸钠，碳酸氢钠或碳酸钙等碱，以防止进一步飞溅。
   • 从外面慢慢进入，直到再次溢出为止。
   • 用塑料搅拌棒充分混合。用石蕊试纸检查溢出酸的pH。如有必要，添加更多的碱以使pH值介于6到8之间，然后用大量水沿水槽冲洗溢出的中和酸。

第3部分，共3部分：稀释酸

1. 与浓酸一起使用时，请在冰浴中冷却水。 仅当使用极浓的酸溶液（例如18M硫酸或12M盐酸）时，才需要执行此步骤。在稀释酸之前，将其放入装有冰的瓶子中至少20分钟，以冷却要使用的水。
   • 对于大多数稀释液，水可以处于室温下。
2. 将蒸馏水放在大瓶中。 如果您正在进行需要精确测量（例如滴定）的项目，请使用量筒。但是，在大多数情况下，锥形瓶就足够了。无论如何，您都需要使用能容纳足够水且具有足够空间的瓶子，以将溢出的风险降到最低。
   • 只要瓶中有水，就不需要非常精确地测量水量 出色地 已经过精确测量，因此您可以确定自己有需要的水量。
3. 加入最少量的酸。 如果您使用少量的酸，请使用（莫尔）移液器或顶部装有橡胶灯泡（滴定管）的定量移液器。如果需要更大的装置，请将漏斗放在瓶的颈部，然后使用量筒将少量的酸慢慢倒入瓶中。
   • 切勿在化学实验室中使用口腔移液器。
4. 让溶液冷却。 加水时，强酸会产生大量热量。如果酸高度浓缩，溶液可能会飞溅或产生腐蚀性蒸气。如果发生这种情况，则需要继续进行小剂量的稀释或在冰浴中冷却水。
5. 小剂量添加剩余的酸。 在每次剂量之间让溶液冷却，尤其是在您发现有热，烟或飞溅的情况下。继续稀释直至加入所需量的酸。
   • 您将此数量计算为V。₁ 上面这儿。
6. 搅拌溶液。 为了获得最佳效果，每次添加酸后，用玻璃搅拌棒搅拌溶液。如果瓶子的大小不可行，请在完全稀释酸并移去漏斗后搅拌溶液。
7. 放掉酸并冲洗工具。 将制成的酸溶液倒入有明显标签的瓶子中，最好用PVC涂层，然后将其存放在安全的地方。用水冲洗瓶，漏斗，搅拌棒，移液器和/或量筒，以除去所有痕量的酸。

尖端

• 始终向水中添加酸，绝对不能添加酸。当物质彼此接触时，它们会产生大量热量。涉及的酸越多，就必须消散（冷却）更多的热量以吸收该酸，从而防止沸腾和飞溅。
• 提示正确的命令：“加酸的水会生火”。
• 混合两种酸时，出于与上述相同的原因，请始终将最强酸添加到弱酸中。
• 可以先添加一半的水以完全稀释酸，然后慢慢添加其余的水，不建议将其用于浓缩溶液中。
• 获得所需的最稀的酸，以实现最大的安全性和易于储存。

警示语

• 即使酸性作用不是很强，所讨论的酸仍可能具有剧毒。一个例子是氢氰酸（不是很强，但毒性很大）。
• 切勿尝试用强碱（例如KOH或NaOH）抵消酸溢出的影响。而是使用水或弱碱，例如稀碳酸氢钠（NaHCO3）。
• 除非您真的知道自己在做什么，否则请不要仅仅出于娱乐目的或出于任何原因分解材料。您可能会以这种方式产生有害物质，例如自燃的有毒或爆炸性气体。
• 所谓的“弱”酸也会产生大量热量，并且非常危险。强酸和弱酸之间的区别只是化学上的。

生活必需品

• 护目镜
• 手套
• 实验室外套或围裙
• 洗眼器 （获得凉爽的自来水，您可以轻松遮住眼睛）
• 容量瓶 （以最高的精度）或锥形
• 吸管 （少量）或带刻度的圆柱体（对于较大的)
• 水
• 酸
• 酸液泄漏套件（用于清理泄漏的酸液）， 或者 碳酸氢钠和塑料工具
• 玻璃搅拌棒