写出元素的稀有气体构型

内容

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第1部分，共2部分：元素的正常电子构型
第2部分（共2部分）：稀有气体电子构型
警示语

写出元素的电子构型是查看电子在原子中的分布的好方法。根据元素的不同，公式可能会很长。因此，科学家们开发了一种简写形式的符号，该符号使用稀有气体来表示不是价电子的电子。这简化了电子构型，并使人们更容易理解元素的化学性质。

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第1部分，共2部分：元素的正常电子构型

确定元素中存在的电子数。 元素的原子序数告诉您它具有的质子数。由于处于中性状态的元素具有相同数量的质子和电子，因此您也可以使用原子序数作为元素具有的电子数量。您可以在元素周期表中找到原子序号，它是元素符号正上方的原子序号。
- 例如，钠的符号是Na。 Na的原子数为11。
关于电子壳和能级的知识。 第一电子壳仅具有s能级，第二电子壳既具有s能级又具有p能级。第三电子壳具有s，p和d能级。第四电子壳具有s，p，d和f能级。电子壳有四个以上，但是在高中化学中，您通常只会遇到前四个。
- 每个s的能级最多可包含2个电子。
- 每个p能级最多可包含6个电子。
- 每个d能级最多可以包含10个电子。
- 每个f能级最多可包含14个电子。
了解电子填充的规则。 根据Aufbau原理，必须先将电子添加到最低能级，然后才能将电子添加到较高能级。每个能级可以具有多个子轨道，但是每个子轨道可以同时容纳多达两个电子。 s的能级具有一个亚轨道，p具有3个亚轨道，d具有5个亚轨道，f具有7个亚轨道。
- d能级的能量比较低电子外壳的能级稍高，因此，较高的s能级比较低的d能级更有可能被填充。对于写电子配置，这意味着它将看起来像这样：1s2s2p3s3p4s3d。
使用对角线配置图来写电子配置。 记住电子如何填充的最简单方法是使用配置方案。在此，您写下每个壳层和能级。从每条线的右上至左下绘制对角线。配置方案如下：
- 1秒
  2秒2秒
  3s 3p 3d
  4s 4p 4d 4f
  5s 5p 5d 5f
  6s 6p 6天
  7秒7便士
- 例如：钠的电子构型（11个电子）为：1s2s2p3s。
确定每个配置的最后一个轨道。 通过查看周期表，可以确定电子构型的最后一个子壳和最后一个能级。首先确定元素落在哪个块中（s，p，d或f）。然后计算元素所在的行。最后，计算元素所在的列。
- 例如，钠在s嵌段中，因此其电子构型的最后一个轨道是s。它在第三行和第一列，因此最后一个轨道是3s。这是检查最终答案的好方法。
- d轨道的规则有所不同。 d块元素的第一行从第四行开始，但是您必须从行号中减去1，因为s级的能量比d级的能量低。例如：钒以3d结尾。
- 检查工作的另一种方法是将所有上标加起来。它们必须等于元素中的电子数。如果电子太少或太多，则应重新考虑工作，然后重试。

第2部分（共2部分）：稀有气体电子构型

确定稀有气体电子构型。 稀有气体电子构型是写出元素全电子构型的一种简便方法。稀有气体速记用于总结元素的电子构型，同时提供有关该元素的价电子的最相关信息。
- 稀有气体被取代以代表不是价电子的所有电子。
- 稀有气体是氦气，氖气，氩气，k气，氙气和ra气，它们在元素周期表的最后一栏中。
确定元素周期内的稀有气体。 元素的周期是元素所在的水平行。如果元素在元素周期表的第四行中，则它在周期四中。您将使用的稀有气体处于第三阶段。以下是稀有气体及其周期的列表：
- 1：氦气
- 2：霓虹灯
- 3：氩
- 4：K
- 5：氙气
- 6：Rad
- 例如，钠处于时期3。我们将氖气用于稀有气体配置，因为它处于时期2。
用与稀有气体相同数量的电子替换稀有气体。 有几种方法可以进行下一步。您可以写出稀有气体的电子构型，然后在您感兴趣的元素中替换相同的构型。一种替代方法是从您要为其编写配置的元素中除去稀有气体中具有的相同数量的电子。
- 例如，钠有11个电子，氖有10个电子。
- 钠的全电子构型为：1s22p3s，氖气为1s22p。如您所见，钠的3s氖氖没有-这就是为什么钠的稀有气体构型变为[Ne] 3s的原因。
- 或者，您可以计算能级的上标，直到有十个上标。消除这些能量水平，更不用说剩下的能量了。如果使用氖来写钠的电子构型，则剩下一个电子：[Ne] 3s。