内容

• 脚步
• 第 1 部分（共 2 部分）：离子方程式的组成部分
• 第 2 部分（共 2 部分）：编写离子方程
• 提示

离子方程式是化学的一个组成部分。它们仅包含在化学反应过程中发生变化的那些成分。大多数情况下，离子方程式用于描述氧化还原反应、交换和中和反应。编写离子方程式需要三个基本步骤：平衡化学反应的分子方程式，将其转化为完整的离子方程式（即编写溶液中存在的成分），最后编写一个简短的离子方程式。

脚步

第 1 部分（共 2 部分）：离子方程式的组成部分

1. 1 了解分子和分子之间的区别 离子化合物. 要写出离子方程式，第一步是确定参与反应的离子化合物。离子物质是那些在水溶液中离解（分解）为带电离子的物质。分子化合物不会分解成离子。它们由两种非金属元素组成，有时被称为共价化合物。
   • 离子化合物可以出现在金属和非金属之间，金属和多原子离子之间，或几个多原子离子之间。
   • 如果您对特定化合物属于哪个组有疑问，请查看元素周期表中其组成元素的属性。
2. 2 确定化合物的溶解度。 并非所有离子化合物都溶解在水溶液中，也就是说，并非所有离子化合物都分解成单独的离子。在开始编写方程式之前，您应该找到每种化合物的溶解度。以下是溶解度的简要规则。规则的更多细节和例外可以在解散表中找到。
   • 按照下面给出的顺序遵守规则：
   • 所有盐 Na、K 和 NH₄ 溶解;
   • 所有盐类 NO₃， C₂H₃哦₂,二氧化氯₃ 和二氧化氯₄ 易溶;
   • 所有盐 Ag、Pb 和 Hg₂ 不溶；
   • 所有 Cl、Br 和 I 盐均溶解；
   • 盐类₃, O, S, OH, PO₄,铬₄, 铬₂哦₇ 所以₃ 不溶（有一些例外）；
   • SO盐₄ 可溶（有一些例外）。
3. 3 确定化合物的阳离子和阴离子。 带正电的离子（通常是金属）称为阳离子。阴离子带负电荷，通常是非金属离子。一些非金属不仅可以形成阴离子，还可以形成阳离子，而金属原子总是充当阳离子。
   • 例如，在化合物 NaCl（食盐）中，Na 是带正电的阳离子，因为它是金属，而 Cl 是带负电的阴离子，因为它是非金属。
4. 4 确定参与反应的多原子（复杂）离子。 这些离子是带电分子，它们的原子之间有很强的键，它们不会在化学反应中解离。有必要识别多原子离子，因为它们有自己的电荷并且不会衰变成单个原子。多原子离子可以同时带正电荷和负电荷。
   • 在您的一般化学课程中，您可能需要记住一些最常见的多原子离子。
   • 最常见的多原子离子是 CO₃， 不₃， 不₂， 所以₄， 所以₃,二氧化氯₄ 和二氧化氯₃.
   • 还有许多其他多原子离子可以在化学教科书或互联网上找到。

第 2 部分（共 2 部分）：编写离子方程

1. 1 平衡完整的分子方程。 在开始编写离子方程式之前，您需要平衡原始分子方程式。为此，需要将相应的系数放在化合物前面，这样左边每个元素的原子数就等于等式右边的原子数。
   • 写下方程两边每个元素的原子数。
   • 在元素（氧和氢除外）前加上系数，使方程左右两边各元素的原子数相同。
   • 平衡氢原子。
   • 平衡氧原子。
   • 计算方程两边每个元素的原子数，并确保它是相同的。
   • 例如平衡Cr + NiCl方程后₂ -> 氯化铬₃ + 镍 我们得到 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3镍。
2. 2 确定参与反应的每种物质的状态。 这通常可以通过问题的条件来判断。有一些规则可以帮助确定元素或连接处于什么状态。
   • 如果问题的条件中没有指明特定元素的状态，请使用元素周期表来确定它。
   • 如果条件表明该化合物在溶液中，请将其标记为 (rr).
   • 如果方程式中包含水，请使用溶解度表来确定离子化合物是否会解离。在高溶解度的情况下，化合物在水中解离（rr）。如果化合物的溶解度低，它将保持固态（电视).
   • 如果水不参与反应，离子化合物将保持固体形式（电视).
   • 如果问题中出现酸或碱，它们将溶解在水中（rr).
   • 例如，考虑反应 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3镍。在纯形式中，元素 Cr 和 Ni 处于固相。氯化镍₂ 和氯化铬₃ 是可溶性离子化合物，也就是说，它们在溶液中。因此，这个方程可以改写如下： 2Cr_(电视) + 3氯化镍_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3镍_(电视).
3. 3 确定哪些化合物在溶液中解离（分离成阳离子和阴离子）。 解离后，该化合物分解为正（阳离子）和负（阴离子）组分。然后这些成分将进入化学反应的离子方程式。
   • 固体、液体、气体、分子化合物、低溶解度的离子化合物、多原子离子和弱酸不离解。
   • 完全离解高溶解性离子化合物（使用溶解度表）和强酸（HCl_(rr), 溴化氢_(rr)， 你好_(rr)， H₂所以_4(rr), 盐酸_4(rr) 和硝酸_3(rr)).
   • 请注意，虽然多原子离子不会解离，但它们可以结合到离子化合物中并在溶液中与它分离。
4. 4 计算每个离解离子的电荷。 这样做时，请记住金属形成带正电的阳离子，而非金属原子变成负阴离子。根据元素周期表确定元素的电荷。还需要平衡中性化合物中的所有电荷。
   • 在上面的例子中，NiCl₂ 分解成 Ni 和 Cl，和 CrCl₃ 分解成Cr和Cl。
   • 镍离子带有 2+ 电荷，因为它与两个氯离子结合，每个氯离子都带有一个负电荷。在这种情况下，一个 Ni 离子必须平衡两个带负电的 Cl 离子。 Cr 离子带有 3+ 电荷，因为它必须中和三个带负电荷的 Cl 离子。
   • 请记住，多原子离子有自己的电荷。
5. 5 重写方程，使所有可溶化合物分离成单独的离子。 任何离解或电离的物质（如强酸）都会分解成两个独立的离子。在这种情况下，物质将保持溶解状态（rr）。检查方程是否平衡。
   • 溶解度低的固体、液体、气体、弱酸和离子化合物不会改变它们的状态，也不会分离成离子。让他们保持原样。
   • 分子化合物将简单地分散在溶液中，它们的状态将变为溶解（rr）。存在三种分子化合物 不是 将去州（rr)，这是CH_4(G)， C₃H_8(G) 和 C₈H_18(F).
   • 对于所考虑的反应，完整的离子方程式可以写成以下形式：2Cr_(电视) + 3镍_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3镍_(电视)...如果氯不是化合物的一部分，它会分解成单个原子，因此我们将等式两边的氯离子数乘以 6。
6. 6 消除等式左侧和右侧的相等离子。 您只能划掉等式两边完全相同的离子（具有相同的电荷、下标等）。重写没有这些离子的方程。
   • 在我们的示例中，等式的两边都包含 6 个可以划掉的 Cl 离子。因此，我们得到一个简短的离子方程式：2Cr_(电视) + 3镍_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3镍_(电视).
   • 检查结果。离子方程式左右两边的总电荷必须相等。

提示

• 训练自己 总是 写出所有化学反应方程式中所有组分的聚集状态。