电负性计算 - 提示

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在化学上 电负性 是用于测量原子对化学键中电子的吸引力的单位。具有高电负性的原子将吸引强力的电子，而具有低电负性的原子将吸引弱力的电子。电负性值用于预测原子之间形成化学键的能力，因此这是基础化学中的一项重要技能。

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方法1之3：电负性基础知识

当原子共享电子时，就会发生化学键合。 要了解电负性，您必须首先了解什么是“键合”。在分子结构中“连接”在一起的任何两个原子之间将具有键，这意味着它们共享一对电子，并且每个原子都为该键贡献一个电子。
- 本文未涵盖确切原因 为什么 原子共享电子并在它们之间具有键。如果要了解更多信息，请阅读有关化学键的文章或WikiHow的有关如何研究化学键特性的文章。
电负性如何影响键中的电子？ 当两个原子在键中共享相同的电子对时，这种共享并不总是处于平衡状态。当一个原子比另一个原子具有更高的电负性时，它会将键中的两个电子拉近。原子具有很高的电负性，可以使电子几乎完全拉向其，并且几乎不与其他原子共享电子。
- 例如，在NaCl（氯化钠）分子中，氯原子具有较高的电负性，而钠原子具有较低的电负性。因此电子被拉 朝向氯原子 和 远离钠原子.
请使用电负性表作为参考。 在电负性表上，化学元素的排列与元素周期表中的完全相同，但是电负性记录在每个原子上。该图表印刷在许多化学教科书，技术文献或互联网上。
- 这是通向电负性检查器的连接。请注意，此表使用鲍林标度，这是最常见的电负性标度。但是，还有其他方法可以测量电负性，下面将概述其中一种方法。
原子以电负性排列以便于估算。 如果没有电负性图，则可以根据原子在常规化学周期表中的位置来估计原子的电负性。作为基本规则：
- 原子的电负性 逐渐提高 当你继续前进时 正确的 周期表。
- 原子的电负性 逐渐提高 当你移动上周期表。
- 因此，右上角的原子具有最高的电负性，而左下角的原子具有最低的电负性。
- 在上面的NaCl示例中，您可以说氯具有比钠更高的电负性，因为它非常靠近元素周期表的右上角。相反，钠在最左边，因此属于低电负性原子组。
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方法2之3：通过电负性确定键类型

找出两个原子之间的电负性差异。 当两个原子键合时，两个原子之间的电负性差异可以告诉您该键的性质。从小电负性中减去小电负性即可找到差异。
- 以HF分子为例，我们将减去氟（4,0）的电负性与氢（2,1）的电负性。 4.0-2.1 = 1,9.
如果电负性差异小于约0.5，则该键为非极性共价键，其中电子几乎相等地共享。 这种键不会形成键两端之间电荷差异很大的分子。非极性键通常很难断裂。
- 例如，分子O₂ 有这种类型的链接。由于两个氧原子具有相同的电负性，因此它们的差为零。
如果电负性差在0.5-1.6之间，则该键为极性共价键。 这些键在一端具有比另一端更多的电子。这导致分子在电子的一端具有稍大的负电荷，而在另一端具有稍大的正电荷网。键中的电荷不平衡使分子可以参与许多特殊反应。
- 分子氢₂O（水）就是一个很好的例子。 O原子比两个H原子具有更大的电负性，因此它更紧密地保持电子，并使整个分子在O端带有一些负电荷，在H端带有正电荷。
如果电负性差异大于2.0，则该键为离子键。 在该键中，电子完全位于键的一端。电负性较大的原子带有负电荷，电负性较小的原子带有正电荷。这种键合使其中的原子与其他原子很好地反应，甚至被极性原子隔开。
- 一个例子是BaCl分子（氯化钠）。氯原子具有很大的负电荷，以至于两个电子都完全拉向它，从而使钠带正电。
如果电负性差在1.6-2.0之间，请检查金属元素。 如果有键中的金属元素是键离子。如果没有金属元素，则表示正在粘合 极性共价.
- 金属元素包括元素周期表左侧和中间的大多数元素。该页面有一个表格，显示哪些元素是金属的。
- 上面的HF示例在此范围内。由于H和F不是金属，因此它们是键合的 极性共价.
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方法3之3：根据Mulliken求出电负性

求出原子的第一电离能。 根据Mulliken的电负性是一种测量电负性的方法，该方法与上述的鲍林标度法略有不同。要找到给定原子的Mulliken电负性，请找到其第一个电离能。这是原子释放电子所需的能量。
- 您可能需要在化学参考文献中进行查找。此页面提供您可以使用的查找表（向下滚动以查看）。
- 例如，假设我们需要找到锂（Li）的电负性。查看上一页的表，我们看到第一电离能为 520 kJ /摩尔.
找到原子的电子亲和力。 这是当原子接收电子以形成负离子时获得的能量的量度。您还必须在化学参考文献中查询此参数。该站点具有您应该寻找的学习资源。
- 锂的电子亲和力为 60 kJ摩尔.
根据Mulliken求解电负性方程。 当使用kJ / mol作为能量时，根据Mulliken的电负性方程为 EN_穆里肯 =（1.97×10）（E_一世+ E_ea) + 0,19。将值插入方程式并求解EN_穆里肯.
- 在此示例中，我们将解决以下问题：
  EN_穆里肯 =（1.97×10）（E_一世+ E_ea) + 0,19
  EN_穆里肯 = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19
  EN_穆里肯 = 1,143 + 0,19 = 1,333
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