如何计算电负性

内容

脚步
方法 1（共 3 个）：基础知识
方法 2 of 3：通过电负性确定键的类型
方法 3 of 3：计算马利肯电负性
提示

在化学中，电负性是原子从其他原子吸引电子到它们的能力。电负性高的原子会强烈吸引电子，而电负性低的原子会较弱地吸引电子。电负性值用于预测化合物中各种原子的行为。

脚步

方法 1（共 3 个）：基础知识

1 化学键。 当原子中的电子相互作用时会产生这种键，也就是说，两个电子（每个原子一个）变得共同。
- 对原子中电子相互作用原因的描述超出了本文的范围。有关此主题的更多信息，请阅读例如这篇文章。
2 电负性的影响。 当两个原子相互吸引电子时，吸引力是不一样的。具有较高电负性的原子更强烈地吸引两个电子。具有非常高电负性的原子以如此大的力吸引电子，以至于我们不再谈论共享电子。
- 例如，在NaCl分子（氯化钠、食盐）中，氯原子具有相当高的电负性，而钠原子则相当低。所以电子 被氯原子吸引 和 排斥钠原子.
3 电负性表。 该表包括以与元素周期表相同的方式排列的化学元素，但对于每个元素，其原子的电负性都已给出。这样的表格可以在化学教科书、参考资料和网络上找到。
- 你会在这里找到一个很好的电负性表。请注意，它使用最常见的鲍林电负性标度。但是，还有其他方法可以计算电负性，下面将讨论其中一种方法。
4 电负性趋势。 如果手头没有电负性表，可以通过元素在元素周期表中的位置来估计原子的电负性。
- 如何向右元素被定位， 更多的 其原子的电负性。
- 如何更高元素被定位， 更多的 其原子的电负性。
- 因此，位于元素周期表右上角的元素的原子具有最高的电负性，位于左下角的元素的原子具有最低的电负性。
- 在我们的 NaCl 示例中，我们可以说氯比钠具有更高的电负性，因为氯位于钠的右侧。

方法 2 of 3：通过电负性确定键的类型

1 计算两个原子的电负性之间的差异，以了解它们之间的键的特性。 为此，请从较大的电负性中减去较小的电负性。
- 例如，考虑 HF 分子。从氟的电负性 (4.0) 中减去氢的电负性 (2.1)： 4.0 - 2.1 = 1,9.
2 如果差值小于 0.5，则键是共价非极性键，其中电子以几乎相同的强度被吸引。 这种键是在两个相同的原子之间形成的。非极性连接通常很难断开。这是因为原子共享电子，这使得它们的键稳定。摧毁它需要大量的能量。
- 例如，分子 O₂ 有这种类型的连接。由于两个氧原子具有相同的电负性，它们之间的差值为0。
3 如果差值在 0.5 - 1.6 的范围内，则键是共价极性的。 在这种情况下，两个原子中的一个原子更强烈地吸引电子，因此获得部分负电荷，而另一个则获得部分正电荷。这种电荷不平衡允许分子参与某些反应。
- 例如，分子 H₂O（水）具有这种类型的键。 O 原子比两个 H 原子更具电负性，因此氧更强烈地吸引电子并获得部分负电荷，而氢 - 部分正电荷。
4 如果差值大于 2.0，则键是离子键。 这是一种键，其中公共电子对主要传递给具有较高电负性的原子，该原子获得负电荷，而具有较低电负性的原子获得正电荷。具有这种键的分子与其他原子反应良好，甚至可以被极性原子破坏。
- 例如，NaCl（氯化钠）分子就具有这种类型的键。氯原子的电负性如此之大，以至于它会将两个电子都吸引到自己身上并带上负电荷，而钠原子则带上正电荷。
- NaCl 可以被极性分子破坏，例如 H2O（水）。在水分子中，分子的氢侧为正，氧侧为负。如果将盐与水混合，水分子会分解盐分子，使其溶解。
5 如果差异在 1.6 和 2.0 之间，请检查金属。 如果分子中存在金属原子，则该键是离子键。如果分子中没有金属原子，则键是极性共价键。
- 金属位于元素周期表的左侧和中央。在此表中，金属突出显示。
- 在我们的 HF 示例中，电负性之间的差异落在此范围内。由于 H 和 F 不是金属，因此键 极性共价.

方法 3 of 3：计算马利肯电负性

1 求原子的第一电离能。 马利肯电负性量表与上述鲍林量表略有不同。从电子中除去一个原子需要第一电离能。
- 这种能量的含义可以在化学参考书或网上找到，例如，这里。
- 例如，让我们找出锂 (Li) 的电负性。它的第一电离能为 520千焦/摩尔.
2 求一个电子的亲和能。 这是在将电子连接到原子的过程中释放的能量。这种能量的含义可以在化学参考书或网上找到，例如，这里。
- 锂的电子亲和能为 60千焦/摩尔.
3 使用马利肯的电负性方程：茹_马利肯 = (1.97 × 10) (E_一世+ E_EA) + 0,19.
- 在我们的例子中：
  茹_马利肯 = (1.97 × 10) (E_一世+ E_EA) + 0,19
  茹_马利肯 = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19
  茹_马利肯 = 1,143 + 0,19 = 1,333