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无论何时在厨房或化学实验室中混合化学成分，都将产生新的物质，我们称之为“产品”。在这些化学反应过程中，热量可能会从环境中吸收或散发到环境中。化学反应与环境之间的热交换称为反应焓，记作∆H。要找到∆H，请阅读以下文章。

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1. 准备用于化学反应的反应物。 为了正确地测量反应的焓，您首先需要具有正确量的每种反应物。
   • 例如，假设您要查找由氢和氧形成水的反应的焓：2H2（氢）+ O2（氧）→2H2O（水）。出于本示例的目的，假设我们有2摩尔的氢和1摩尔的氧。
2. 清洁反应容器。 为确保反应不会受到污染，请清洁要使用的反应容器（通常是量热计）。
3. 将搅拌棒和温度计放入反应容器中。 根据需要准备混合物，并通过将搅拌棒和温度计同时保持在热量计中来测量其温度。
4. 将反应物倒入反应容器中。 一切准备就绪后，您可以将反应物放入量热仪中。然后立即将其关闭。
5. 测量温度。 使用放置在量热计中的温度计，在添加反应物后立即记录温度。
   • 在上面的示例中，假设您将氢气和氧气放入量热计，将其关闭，并注意到温度（T1）为150K（这是非常低的）。
6. 继续回应。 给物质一些时间进行反应，必要时进行搅拌以使其完全加速。
7. 再次测量温度。 反应完成后，再次记录温度。
   • 在该示例中，假设第二温度为（T2）或95K。
8. 计算T1和T的温度差。 您将差异记为ΔT。
   • 在示例中，您可以按以下方式计算∆T：
     ∆T = T2-T1 = 95K-185K = -90K
9. 确定反应物的总质量。 如果要计算反应物的总质量，则需要组分的摩尔质量。摩尔质量是一个常数。您可以在标准周期表或其他化学表中找到这些。
   • 在上面的示例中，您使用的氢和氧的摩尔质量分别为2g和32g。由于您有2摩尔的氢气和1摩尔的氧气，因此可以按以下方式计算反应物的总质量：
     2x（2g）+ 1x（32g）= 4g + 32g = 36g
10. 计算反应的焓。 完成此操作后，您可以确定反应的焓。该公式如下所示：∆H =（m）x（s）x（∆T）
    • 式中，m为反应物的总质量。 s是比热，对于每个元素或复合材料来说，它也是恒定的。
    • 在上面的示例中，最终产品是水，比热为4.2 JK-1 g-1。因此，反应的焓可以计算如下：
      ∆H =（36克）x（4.2焦耳-1 g-1）x（-90K）= -13608焦耳
11. 记录结果。 如果您的答案是否定的，则反应是放热的：热量散失到环境中。如果答案的标志是肯定的，则反应是吸热的：热量从环境中吸收。
    • 在上面的示例中，最后一个答案是-13608J。因此，这是一个放热反应，它消耗大量能量。

尖端

• 这些计算以开氏（K）进行，开氏（K）是温度测量的尺度，就像摄氏温度一样。如果要将开氏温度转换为摄氏温度，只需加273度即可：K = C + 273。